oxalic acid practical 2024 useful.जानें कि कैसे ऑक्सीसिलिक अम्ल (HCl) के द्वारा NaOH का मानकीकरण करें। इस विस्तृत प्रयोगात्मक प्रक्रिया में सामग्री, उपकरण, चरण-दर-चरण निर्देश, और गणना शामिल हैं।

प्रयोग: ऑक्सीसिलिक अम्ल (HCl) के द्वारा NaOH का मानकीकरण

उद्देश्य:

NaOH के एक अज्ञात सांद्रता वाले solutionका मानकीकरण करना, जिसका अर्थ है उसकी मोलरिटी ज्ञात करना।

सिद्धांत:

NaOH एक मजबूत क्षार है और HCl एक मजबूत अम्ल है। इनका आपस में क्रिया द्वारा जल और सोडियम क्लोराइड बनता है:

$\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$ 

सामग्री:

• NaOH समाधान (अज्ञात मोलरिटी)
• HCl समाधान (मानकीकृत, ज्ञात मोलरिटी)
• फेनोल्फथलीन इंडिकेटर
• पिपेट (25 ml)
• ब्यूरेट
• टाइट्रेशन फ्लास्क (कॉनीकल फ्लास्क)
• ब्यूरेट स्टैंड

उपकरण:

• ब्यूरेट क्लैंप
• पैरेट स्टैंड
• पिपेट फिलर

प्रक्रिया:

1. ब्यूरेट की तैयारी:
   • ब्यूरेट को पहले अच्छे से धो लें और फिर इसे HCl समाधान से भर लें।
   • ब्यूरेट को स्टैंड पर क्लैंप करें और नॉब को धीरे-धीरे खोलकर नीचे की तरफ थोड़ी सी HCl बहाकर हवा के बुलबुले निकाल दें। ब्यूरेट के निचले भाग को ठीक से भरें और इसे प्रारंभिक मात्रा (0.00 ml) पर सेट करें।
2. NaOH solution की तैयारी:
   • पिपेट की सहायता से 25 ml NaOH viliyan लें और इसे कॉनीकल फ्लास्क में डालें।
   • फ्लास्क में 2-3 बूंद फेनोल्फथलीन इंडिकेटर डालें। समाधान गुलाबी रंग का हो जाएगा।
3. टाइट्रेशन:
   • ब्यूरेट से HCl समाधान को धीरे-धीरे कॉनीकल फ्लास्क में NaOH समाधान में जोड़ें। फ्लास्क को घुमाते रहें ताकि दोनों समाधान अच्छे से मिल जाएं।
   • जब गुलाबी रंग फीका पड़ने लगे, HCl को धीरे-धीरे और सावधानी से जोड़ें।
   • अंतिम बिंदु वह होता है जब गुलाबी रंग पूरी तरह से समाप्त हो जाता है और vilyan रंगहीन हो जाता है।
   • इस बिंदु पर, ब्यूरेट में बचे हुए HCl की मात्रा को नोट करें।
4. मापन और गणना:
   • प्रारंभिक और अंतिम ब्यूरेट रीडिंग का अंतर निकालें। यह अंतर उपयोग की गई HCl की मात्रा को दर्शाता है।
   • NaOH की मोलरिटी (M) को निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके गणना करें:
     $\text{M}_\text{NaOH} = \frac{\text{M}_\text{HCl} \times \text{V}_\text{HCl}}{\text{V}_\text{NaOH}}$ 

     MNaOH​=VNaOH ​MHCl​×VHCl​​

   जहां:

   $\text{M}_\text{NaOH} = \text{NaOH की मोलरिटी}$ 

   $\text{M}_\text{HCl} = \text{HCl की मोलरिटी}$ 

   $\text{V}_\text{HCl} = \text{उपयोग की गई HCl की मात्रा (ml)}$ 

   $\text{V}_\text{NaOH} = \text{NaOH समाधान की मात्रा (ml)}$ 

परिणाम:

उपरोक्त गणना से, NaOH solution की मोलरिटी ज्ञात करें।

सावधानियां:

1. सभी ग्लासवेयर साफ और सूखा होना चाहिए।
2. टाइट्रेशन करते समय सावधानी बरतें और ब्यूरेट को धीरे-धीरे खोलें।
3. अंतिम बिंदु को ध्यानपूर्वक पहचाने।
4. प्रयोग के दौरान सुरक्षात्मक उपकरण (जैसे ग्लव्स और गॉगल्स) पहनें।

इस प्रकार, ऑक्सीसिलिक अम्ल के द्वारा NaOH का मानकीकरण सफलतापूर्वक किया जा सकता है।

मान लीजिए कि हमने टाइट्रेशन के दौरान निम्नलिखित रीडिंग प्राप्त की हैं:

• HCl की मोलरिटी (
  $\text{M}_\text{HCl}$ 

  MHCl​): 0.1 M

• प्रारंभिक ब्यूरेट रीडिंग: 0.00 ml
• अंतिम ब्यूरेट रीडिंग: 20.00 ml
• NaOH की मात्रा (
  $\text{V}_\text{NaOH}$ 

  VNaOH​): 25 ml

अब, उपयोग की गई HCl की मात्रा (

$\text{V}_\text{HCl}$VHCl​) की गणना करें:

 

$\text{V}_\text{HCl} = \text{अंतिम ब्यूरेट रीडिंग} – \text{प्रारंभिक ब्यूरेट रीडिंग}$ 

 

${\text{V}}_{\text{HCl}}=20.00\text{ml}-0.00\text{ml}$ 

 

$\text{V}_\text{HCl} = 20.00 \, \text{ml} – 0.00 \, \text{ml}$ 

$\text{V}_\text{HCl} = 20.00 \, \text{ml}$ 

 

अब, NaOH की मोलरिटी (

$\text{M}_\text{NaOH}$MNaOH​) की गणना करें:

$\text{M}_\text{NaOH} = \frac{\text{M}_\text{HCl} \times \text{V}_\text{HCl}}{\text{V}_\text{NaOH}}$MNaOH​=VNaOH​ MHCl​×VHCl​​

जहाँ:

$\text{M}_\text{HCl} = 0.1 \, \text{M}$ 

$\text{V}_\text{HCl} = 20.00 \, \text{ml}$ 

$\text{V}_\text{NaOH} = 25.00 \, \text{ml}$ 

गणना करें:

$\text{M}_\text{NaOH} = \frac{0.1 \, \text{M} \times 20.00 \, \text{ml}}{25.00 \, \text{ml}}$MNaOH​=25.00ml 0.1M×20.00ml​

$\text{M}_\text{NaOH} = \frac{2.00 \, \text{M} \cdot \text{ml}}{25.00 \, \text{ml}}$MNaOH​=25.00ml 2.00M⋅ml​

$\text{M}_\text{NaOH} = 0.08 \, \text{M}$ 

इस प्रकार, NaOH solution की मोलरिटी 0.08 M है।

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